0.01mol／L的盐酸和0.0lmol／L的氢氧化钠溶液，它们的[H+]各为多少？pH值各为多少？盐酸和氢氧化钠都是强电解质，在水中完全电离。
正确答案:
HCl中[H+]＝0.0lmol／L
HCl溶液的pH值＝－lg[H+]＝－lg0.0l＝2
NaOH溶液中[OH-]＝0.0lmol／L＝10-2mol／L
NaOH溶液中[H+]＝10-14/[OH-]＝10-12mol／L
NaOH溶液pH＝-lg[H+]＝-lg10-12＝12
0.Olmol／L的盐酸氢离子浓度[H+]是0.0lmol／L，pH值是2；0.0lmol／L的NaOH的氢离子浓度是10-12mol／L，PH值是12。
HCl溶液的pH值＝－lg[H+]＝－lg0.0l＝2
NaOH溶液中[OH-]＝0.0lmol／L＝10-2mol／L
NaOH溶液中[H+]＝10-14/[OH-]＝10-12mol／L
NaOH溶液pH＝-lg[H+]＝-lg10-12＝12
0.Olmol／L的盐酸氢离子浓度[H+]是0.0lmol／L，pH值是2；0.0lmol／L的NaOH的氢离子浓度是10-12mol／L，PH值是12。
答案解析:有
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