已知下列半反应： 
问： 以KMnO4法测定过氧化氢时，是基于上述那两个半反应？反应的基本原理是什么？ 从上述半反应可以看出，在KMnO4法测定H2O2的反应条件是什么？为什么？ 写出KMnO4法测定过氧化氢的反应式 以0.1mol/l的KMnO4滴定含量大约在15%左右的双氧水，为保证滴定数据的准确性，应称量多少克？
正确答案:（1）测定过氧化氢时是基于 H2O2+2e＝2 H ++O2↑ 和MnO4-+8 H ++5e＝Mn2++4 H2O 两个半反应。反应原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算双氧水含量。
（2）应在强酸性条件下进行测定，因为高锰酸钾在中性、碱性和微酸性介质中会生成褐色的二氧化锰沉淀，影响终点判断。
（3）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑
（4）C×V×M/W =15% 当V=25ml，解得W=0.28 g 。当V=35ml，解得W=0.40 g。所以应称量范围是0.28—0.40 g
（2）应在强酸性条件下进行测定，因为高锰酸钾在中性、碱性和微酸性介质中会生成褐色的二氧化锰沉淀，影响终点判断。
（3）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑
（4）C×V×M/W =15% 当V=25ml，解得W=0.28 g 。当V=35ml，解得W=0.40 g。所以应称量范围是0.28—0.40 g
答案解析:有
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