具有2.00×10-3mol/L碱度的水，pH为7.0，计算[HCO3]、[HCO3-]、[CO3-2]和[HO-]的浓度？
正确答案:
该条件下，[HCO3-]=碱度=2.00×10-3mol/L
在pH=7.00时，[H+]=[HO-]=1.00×10-7mol/L
根据；K1=
=4.45×10-7、[H+]和[HCO3-]浓度，求出[H2CO3]=4.49×10-4mol/L
据K2=
=4.68×10-11、[H+]、[HCO3-]浓度，求出[CO32-]=9.38×10-7mol/L
在pH=7.00时，[H+]=[HO-]=1.00×10-7mol/L
根据；K1=
=4.45×10-7、[H+]和[HCO3-]浓度，求出[H2CO3]=4.49×10-4mol/L据K2=
=4.68×10-11、[H+]、[HCO3-]浓度，求出[CO32-]=9.38×10-7mol/L
答案解析:有
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