某高炉炉顶煤气化验分析为CO₂：19.8，CO：20.4，H₂：2.85，O₂：0.3，N₂：56.12，设碳素氧化成CO时放出的热量为9797KJ/KgC，氧化成CO₂时放出的热量为33410KJ/KgC，求该高炉的碳素热能利用系数？

正确答案: 煤气中没有氧气，必须进行换算，换算系数为：
b＝100/（100-0.3/0.21）＝1.0145  
则：CO₂＝1.0145×19.8＝20.09
CO＝1.014520.4＝20.7
H₂＝1.0145×2.85＝2.89
N₂＝1.0145×（56.12-0.3³79/21）＝55.79
20.09+20.7+2.89+55.79＝99.47 
不够100%，要折算成100% 
CO₂＝20.09/0.9947＝20.2
CO＝20.7/0.9947＝20.81  
H₂＝2.89/0.9947＝2.91
N₂＝55.79/0.9947＝56.08
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