如果向10mLCH2SO4=2mol/L的稀H2SO4里滴入30mLCNaOH=1mol/L的氢氧化钠溶液，所得的溶液对石蕊指示剂的反应是中性的，酸性的，还是碱性的？溶液呈什么色？
正确答案:
∵2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
∴n（NaOH）=C（NaOH）×V=1×0.03=0.03moL
n（H2SO4）=C（H2SO4）×V=2×0.01=0.02moL
从化学反应方程式可看出，恰好中和时NaOH和H2SO4物质的量之比为2：1，但从实际理论值计算中得知：NaOH和H2SO4物质的量之比为1.5：1，可见NaOH的量不足，溶液应呈酸性，这种溶液对石蕊指示剂的反应是酸性的，溶液呈红色。
∴n（NaOH）=C（NaOH）×V=1×0.03=0.03moL
n（H2SO4）=C（H2SO4）×V=2×0.01=0.02moL
从化学反应方程式可看出，恰好中和时NaOH和H2SO4物质的量之比为2：1，但从实际理论值计算中得知：NaOH和H2SO4物质的量之比为1.5：1，可见NaOH的量不足，溶液应呈酸性，这种溶液对石蕊指示剂的反应是酸性的，溶液呈红色。
答案解析:有
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