下图为CaO-A1₂O₃-SiO₂系统的富钙部分相图，对于硅酸盐水泥的生产有一定的参考价值。试：  1、画出有意义的付三角形；  2、用单、双箭头表示界线的性质；  3、说明F、H、K三个化合物的性质和写出各点的相平衡式；  4、分析M#熔体的冷却平衡结晶过程并写出相变式；  5、并说明硅酸盐水泥熟料落在小圆圈内的理由； 6、为何在缓慢冷却到无变量点K（1455℃）时再要急剧冷却到室温？

正确答案:

5.因为硅酸盐水泥熟料中三个主要矿物是C3S、C2S、C3A。根据三角形规则，只有当组成点落在C3S-C2S-C3A付三角形中，烧成以后才能得到这三种矿物。从早期强度和后期强度、水化速度、矿物的形成条件等因素考虑，水泥熟料C3S的含量应当最高，C2S次之，C3A最少。根据杠杆规则，水泥熟料的组成点应当位于C3S-C2S-C3A付三角形中小圆圈内。 
6.因为缓慢冷却到K点，可以通过转熔反应L+C2S→C3S得到尽可能多的C3S。到达K点后，急剧冷却到室温，可以（1）防止C3S含量降低，因为K点的转熔反应LK+C3S→C2S+C3A；（2）使C2S生成水硬性的β-C2S，而不是非水硬性的γ-C2S；（3）液相成为玻璃相，可以提高熟料的易磨性。