计算题：水质资料如下：〔Ca<sup>2＋</sup>〕＝5

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计算题：水质资料如下：〔Ca^2＋〕＝56.0mg∕L，〔Mg^2＋〕＝14.4mg∕L，〔Na^＋〕＝46.0mg∕L；〔HCO₃^－〕＝335.5mg∕L，〔SO₄^2－〕＝9.6mg∕L，〔Cl^－〕＝10.65mg∕L。试求①水中可能组合的各化合物的含量；②水中硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬、碱度各为多少？

正确答案: 将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示：
〔Ca^2＋〕＝56.0÷20＝2.8mmol∕L
〔Mg^2＋〕＝14.4÷12＝1.2mmol∕L
〔Na^＋〕＝46.0÷23＝2.0mmol∕L
阳离子含量为6.0mmol∕L；
〔HCO₃^－〕＝335.5÷61＝5.5mmol∕L
〔SO₄^2－〕＝9.6÷48＝0.2mmol∕L
〔Cl^－〕＝35.5÷35.5＝0.3mmol∕L
阴离子含量为6.0mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子各为6.0mmol∕L，彼此相等，说明计算结果正确。
①水中可能组合的各化合物的含量：
Ca^2＋先和HCO₃^－结合成2.8mmol∕L的Ca（HCO₃）₂，剩余的HCO₃^－和Mg^2＋结合成1.2mmol∕L的Mg（HCO₃）2，余下的HCO₃^－和Na^＋结合成5.5－2.8－1.2＝1.5mmol∕L的NaHCO₃，剩余的Na^＋和SO₄^2－结合成0.2mmol∕L的Na₂SO₄，余下的Na^＋和Cl^－结合成2.0－1.5－0.2＝0.3mmol∕L的NaCl。经整理得出如下结果：
该水样中可能组合的各化合物的含量为：
碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂）2.8mmol∕L
碳酸氢镁（Mg（HCO₃）₂）1.2mmol∕L
重碳酸钠（NaHCO₃）1.5mmol∕L
硫酸钠（Na₂SO₄）0.2mmol∕L
氯化钠（NaCl）0.3mmol∕L
②水中硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬、碱度各为多少
该水样的硬度为YD＝〔Ca^2＋〕＋〔Mg^2＋〕＝2.8＋1.2＝4.0mmol∕L；碱度为JD＝〔HCO₃^－〕＝5.5mmol∕L。可见JD＞YD，即〔HCO₃^－〕＞〔Ca^2＋〕＋〔Mg^2＋〕，该水样的特征是碱度大于硬度的碱性水。Ca^2＋和Mg^2＋都成为碳酸氢盐，没有非碳酸盐硬度，有Na^＋的碳酸氢盐。
碳酸盐硬度YD_T＝YD＝4.0mmol∕L
负硬度YD_f＝JD－YD＝5.5－4.0＝1.5mmol∕L
①该水样中可能组合的各化合物的含量为：碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂）2.8mmol∕L，碳酸氢镁（Mg（HCO₃）₂）1.2mmol∕L，重碳酸钠（NaHCO₃）1.5mmol∕L，硫酸钠（Na₂SO₄）0.2mmol∕L，氯化钠（NaCl）0.3mmol∕L。
②水中硬度为4.0mmol∕L，碳酸盐硬度为4.0mmol∕L，没有非碳酸盐硬度，负硬为1.5mmol∕L，碱度为5.5mmol∕L。

答案解析:有

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