计算题：试求取0.3000g的石灰石样品中CaCO3的百分含量，及CaO的百分含量。已知这一石灰石样品先经过25.00ml浓度为C（HCL）=0.2500mol/L的HCL溶液溶解，并经煮沸除去CO2后，再用C（NaOH）=0.200mol/L的NaOH溶液回滴，耗用NaOH溶液5.84ml。
正确答案:
解：m（CaCO3）/1/2×100.1=0.2500×25.00×10-3-0.2000×5.84×10-3
则m（CaCO3）=0.2544g
CaCO3（%）=0.2544/0.300×100%=84.80%
CaO（%）=84.80%×56.08/100.1=47.51%
样品中含CaCO3为84.80%，含CaO为47.51%
则m（CaCO3）=0.2544g
CaCO3（%）=0.2544/0.300×100%=84.80%
CaO（%）=84.80%×56.08/100.1=47.51%
样品中含CaCO3为84.80%，含CaO为47.51%
答案解析:有
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