背景材料： 将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H⁺）最接近于（）mol/L。 A.（10^-8+10^-10）/2 B.（10^-8+10^-10） C.（10^-14-5×10^-5） D.2×10^-10 问题： （1）分析学生可能出现的解题错误及原因。 （2）本题正确答案为____，解题思路为____。

正确答案: （1）错误解答A。因为pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的c（H⁺）分别为10^-8mol/L、10mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的。
错解原因：直接应用溶液中c（H⁺）来求解，忽略溶液中c（OH^-）>c（H⁺）和c（OH^-）对水电离平衡的影响。
（2）正确答案D。解题过程：由于碱溶液中的c（OH^-）>c（H⁺），这就决定了不能用混合前溶液中的c（H⁺）直接求混合后溶液的c（H⁺），一定要先求出混合后溶液中c（OH^-），再换算成混合后的c（H⁺）。根据水离子积常数知，pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的c（OH^-）分别为10^-6mol/L和10^-4mol/L，因此混合后溶液的c（OH^-）=，可近似看作为。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的c（H⁺）=2×10^-10mol/L，故正确答案选D。