背景材料： 张老师在化学测验中设计了以下题目：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。 A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 不少同学选择A或B选项。 问题： 回答下列问题： （1）分析学生出现解题失误的原因。 （2）本题正确答案为（），分析其正确的解题思路。
正确答案:
（1）由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：①若溶质为硫酸铜，则0.48×160×0.1=7.68g，因此选择A选项；②若溶质为CuSO4·5H2O，0.48×250×0.1=12.0g；因此选择B选项。错误原因：①没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL，且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；②配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
（2）本题的正确答案是D。解题思路：要配制500mLO.lmol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即胆矾：0.05mol×250g/mol-1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。
（2）本题的正确答案是D。解题思路：要配制500mLO.lmol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即胆矾：0.05mol×250g/mol-1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。
答案解析:有
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