背景材料： 阅读下列三段材料，根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于离子反应的内容标准是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 材料二某版高中教科书化学《必修1》"离子反应"的部分内容 由于电解质溶于水后成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应。 实际上，CuSO₄溶液与稀NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO₄电离出来的Cu²⁺、SO₄²⁺与NaCl电离出来的Na⁺、Cl^-的混合。而CuSO₄溶液与BaCl₂溶液则发生了化学反应，生成了BaSO₄白色沉淀。 CuSO₄+BaCl₂>=CuCl₂>+BaSO₄ 我们来分析以下这个反应： CUSO₄和BaCl₂发生了电离，其电离方程式如下： CuSO₄=²⁺+SO₄²⁺ BaCl₂=Ba²⁺2Cl^- 当CuSO₄溶液与BaCl₂溶液混合时，Cu²⁺Cl之间没有发生化学反应；而SO₄^2-和Ba²⁺之间发生了化学反应，生成难溶的BaSO₄白色沉淀。所以，CuSO₄溶液与BaCl₂溶液反应的实质是： Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ 像这种用实际参加的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 材料三教学对象为高中一年级学生，本节内容是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。 问题： （1）材料二中"实验1"和"实验2"的现象分别是什么？ （2）完成"离子反应"的教学设计，内容包括教学目标，教学重点、难点，教学过程。

正确答案: （1）实验1无明显现象，实验2有白色沉淀出现。
（2）教学设计：
【教学目标】
知识与技能：理解离子反应的概念和原理：了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件；学会一般离子反应方程式的书写。
过程与方法：探究离子反应及其发生的条件；在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；学习离子方程式的书写方法。
情感·态度·价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
【教学难点】离子反应方程式的书写。
【教学过程】
【导入新课】
复习：电解质和电离的概念。过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？
【推进新课】
师：请同学们阅读课本第30～31页的内容，进行自学。
【学生分组实验】做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
生：观察A、B试管中的现象。
师：观察到的现象是什么？
生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。
师：完成上述反应的化学方程式。
【投影】用计算机做成三维动画片，演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。
NaCl+CuSO₄（不反应）
CuSO₄+BaCl₃＝BaSO₄↓（白）+CuCl₂
师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
当CuSO₄溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO₄电离出来的Cu²⁺、SO₄^2-与Na⁺、Cl^-等混合没有发生变化。当CuSO₄溶液与BaCl溶液混合时，CuSO₄电离出来的SO₄^2-与BaCl电离出来的Ba²⁺反应生成难溶的BaSO₄白色沉淀。
过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。