背景材料： 材料一化学课程标准的内容标准 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、钢等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用。 材料二教科书的知识结构体系 第1章认识化学科学 第2章元素与物质世界 第3章自然界中的元素 第4章材料家族中的元素 第1节硅、无机非金属材料 第2节铝金属材料 第3节复合材料 材料三教科书"铝与铝合金"的呈现内容 认识铝及其化合物 【交流·研讨】 你已经学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。 讨论： 1．铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？ 2．铝是一种重要的金属材料，这可能与它的哪些性质有关？ 铝（aluminium）是一种银白色金属，熔点为660.4℃，沸点2467℃，密度2.70g／cm，很轻，约为钢的1/3左右，导电性仅次于银、钢和金。 金属铝的化学性质活泼，它容易与氧气发生化学反应。在常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在表面形成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生化学反应。铝还能与金属氧化物发生反应，表现出较强的还原性。 【观察·思考】 金属铝的还原性 实验1用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶底放一些细沙），观察发生的现象。 实验2将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层，把内层"纸漏斗"取出，在底部留个孔，用水湿润，再把另一个"纸漏斗"套在一起，架在铁架子的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿，把5g烘干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在"纸漏斗"中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插入一个镁条，用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象。 金属铝在氧气里燃烧时发生的反应为： 这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭助推器等。 金属铝在高温条件下与三氧化二铁发生的反应为： 这个反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等，这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适于野外作业。此外，在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材料。 与铁、镁等金属相似的是，金属铝能与盐酸、稀硫酸等发生反应；与它们不同的是，它还能与碱溶液发生反应： 2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑ 2Al+2NaOH+6H₃O＝2Na［Al（OH）₄］+3H₂↑ 摘自某版本普通高中课程标准实验教科书《化学》第4章第2节（铝金属材料）。 问题： （1）确定本课的三维教学目标。 （2）确定本课的教学重点和难点。 （3）用教学流程图（教学设计思维）简要表示本节教学内容组织形式。 （4）在实验2铝热反应实验中，简述"纸漏斗"上面加入少量氯酸钾的原因并写出相关化学反应方程式。 （5）回答【交流·研讨】中问题2"铝是一种重要的金属材料，这可能与它的哪些性质有关？" （6）对本课教学内容进行板书设计。

正确答案: （1）三维教学目标
知识与技能目标：
①了解铝及其氧化物的物理性质。
②掌握铝的化学性质及铝与氧气、氧化铁、酸、碱反应方程式的书写。
③知道铝作为材料在工业和高科技领域的应用。
过程与方法目标：
①在观察与思考中，提高实验操作技能，发展观察能力，增强学生的探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
②在交流讨论中，提高语言表达能力。
情感·态度·价值观目标：
通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
（2）重点：Al及其化合物的化学性质。
难点：Al及其化合物的两性；运用实验探究、分类等方法来研究物质的性质。
（3）用教学流程图（教学设计思维）简要表示本节教学内容组织形式。
（4）"纸漏斗"上面加入少量氯酸钾，是为了镁加热后产生的热量促使氯酸钾分解产生氧气，使燃烧更加剧烈，短时间内放出更多的热量，促进铝热反应发生。
化学反应方程式：
（5）铝密度较小，约为钢的1/3左右，常温下易被空气中的氧气氧化形成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应，可制成轻便的日常用品；导电性仅次于银、钢和金，用作导线；氧化铝为原子晶体，熔点高，可作耐火材料：铝与金属氧化物反应表现出较强的还原性，用于工业生产。
（6）板书设计
铝及铝的化合物
一、【交流·研讨】
铝的性质：
1．作为金属（金属的通性）：固体、金属光泽、导电性、延展性
2．作为重要的金属材料：轻便（密度较小）、稳定（氧化物薄膜保护内部的金属，阻止其继续与氧气反应）、导电性好、还原性（铝热反应）。
二、【观察·思考】
三、铝与酸、碱的反应